InstrumExpert Communauté des Instrumentistes Forum d'entraide pour les ingénieurs instrumentistes

Bonjour, Je recherche la courbe [T=f(p)] lors d'une détente d'un gaz (gaz naturel), ainsi que la loi me permettant de trouver ce DELTA Température pour un DELTA pression. Exemple: Je réalise une détente de 200 à 60 bars, combien de °C va t-on perdre? Environs 60°C ( 0.5°C pour 1 bars de détente, mais cette astuce ne fonctionne pas du tout pour les hautes pressions) Cordialement. Pierre

bonjour, La courbe T=f(P) représentant une détente isenthalpique (effet Joule-Thompson) dépend des gaz présents , de leurs proportions et du niveau de pression. Si le gaz à détendre est un corps pur, on peut obtenir l'abaissement de température par lecture du diagramme enthalpique; sinon, il faut faire un calcul itératif à condition d'avoir les formules donnant les enthapies en fct de P & T. Donnez les paramètres de la détente pour voir. cordialement Pascal Flanquart

Bonjour, Paramètre de détente : Pamont = 205 à 190 bar Paval = 67 bar (après détente) Débit:10 000Nm3h-100 000 Nm3h Composition du gaz: 92%CH4 5%C2H6 Temp avant détente ~50°C Temp après détente >0°C Notre Objectif: Déterminer la température amont nécessaire pour palier à la détente et pour ne pas avoir du gaz à T<0°C. Il nous est impossible de réguler avec la température après détente ( TRBF trop important). D’où l'utilité de savoir précisément le DELTA T, pour réguler avec la température avant détente. Cordialement.

bonjour,

Quels composants font les 3 % restants ?

composition en masse ou en volume ?

Pour du méthane pur, les pressions étant considérées comme absolues, on obtient en utilisant l' équation d'état SRK: P=205 T=18.1°C P=190 T=20.5°C

cordialement

Pascal Flanquart

Logiciels, Instrumentation, Procédés

Bonjour, Je pense que nous pouvons considérer le fluide comme du méthane pur, les autre composants matières étants nombreux en petit quantité. Pouvez vous me détailler votre calcul svp, car lors d'une détente comme votre exemple, on crée une détente de 15bar, nous devrions perdre de l'ordre de 5 °C or pour vous la température augment de 2°C. Ci joint l'abaque de mollier du méthane comment calculer la perte de température graphiquement? Merci de votre aide. Cordialement Pierre.

rebonjour, les calculs éffectués sont pour les détentes: 1) de P = 205 à 67 2) de P= 190 à 67 Sur le diag de Mollier, il faut repérer l'enthalpie pour les conditions initiales (P et T), et la T aval est celle qui correspond à P aval avec l'enthalpie inchangée. Les résultats que je vous ai communiqués proviennent de calcul à partir de l'équation d'état et du Cp de CH4 slts P. Flanquart

rebonjour, Dernière petite question, savez-vous comment calculer l'enthalpie du méthane à X°C et Ybar? Merci de votre implication. Cdt.

bonsoir, l'enthalpie H d'un gaz pur réel se calcule comme suit: H=H#-R*T*(A^2/B*(1+µ*sqrt(Tr)*log((1+B*P/Z)+1-Z) H# est l'enthalpie gaz parfait qui s'obtient en intégrant Cp*dT sur l'intervalle de température, Cette formule correspond à l'équation d'état de SRK: P=R*T/(V-b)-a*alfa/V/(V+b) Alfa est une fonction de la température réduite du CH4 et de son facteur acentrique. Z est obtenu à partir de l'équation de P. A, B, a et b dépendent des température et pression critiques du méthane et de alfa. C'est fini, et c'est que du bonheur, non ? On comprend pourquoi on a fait des abaques. Tous ces calculs ont été développés dans mes pgm de simulation. j'espère avoir répondu à votre demande. Cordialement Pascal Flanquart